现有AlCl3和FeCl3混合溶液,其中Al3+、Fe3+的物质的量之和为0.1mol,在此溶液加入90mL4 mol·

现有AlCl3和FeCl3混合溶液,其中Al3+、Fe3+的物质的量之和为0.1mol,在此溶液加入90mL4 mol·L-1的NaOH溶液,使其充分反应,设Al3+物质的量与总物质的量的比值为x.
⑴根据反应的化学方程式计算x = 0.4时,溶液中产生的沉淀是什么?物质的量有多少?
这里指的总物质的量是什么？离子的还是所有物质包括沉淀？
旧了丶 2024-07-26 悬赏2金币 已收到2个回答
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qwe5741

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x=0.4 也就是Al3+0.04mol,Fe3+0.06mol
氢氧化钠0.09*4=0.36mol
氢氧化铁溶解度小所以生成0.06molFe（OH）3 消耗OH-0.18mol 剩余0.18mol
Al3+ + 4OH- =Al(OH)4-
氢氧化钠对于铝离子仍过量,所以,只有氢氧化铁生成,物质的量为0.06mol
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senke

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(1)沉淀是Fe(OH)3 有0.06mol
当X=4是铝离子的物质的量为0.04mol，则铁离子有0.06mol
有比例式 Fe3+ ～ 3OH- ～ Fe（OH）3 得到 消耗0.18molOH-
生成0.06mol Fe（OH）3 沉淀
余下0.18molOH- 与 Al3+ 反应 由Al3+ ～ 3OH-可得OH...
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