已知反应在298K的热力学数据如下：CO2(g)+H2=====CO(g)+H2O(g)
已知反应在298K的热力学数据如下：CO2(g)+H2=====CO(g)+H2O(g)
2010040 已知反应在298K的热力学数据如下：
CO2(g)+H2=====CO(g)+H2O(g)
ΔfH (kJ·mol-1) -393.5 0 -110.5 -241.8
求：
（1）298K时的反应的焓变；
（2）若此系统在400K时各组分气体的分压为p(CO)=p(H2O)=125kPa,p(CO2)=p(H2)=25kPa,通过计算判断反应进行的方向.已知298K时的平衡常数K=1.25
2010040 已知反应在298K的热力学数据如下：
CO2(g)+H2=====CO(g)+H2O(g)
ΔfH (kJ·mol-1) -393.5 0 -110.5 -241.8
求：
（1）298K时的反应的焓变；
（2）若此系统在400K时各组分气体的分压为p(CO)=p(H2O)=125kPa,p(CO2)=p(H2)=25kPa,通过计算判断反应进行的方向.已知298K时的平衡常数K=1.25
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解 ：
（1）焓变是生成物与反应物的焓值差.
ΔH= ( - 110.5) + ( - 241.8) - ( - 393.5 + 0) = 41.2 kJ·mol-1
（2）通过系统在400K时各组分气体的分压,可以求出此时反应的浓度关系：
Q=【p(CO)*p(H2O)】/【p(CO2)*p(H2)】= 25
因为298K时的平衡常数K=1.25 ,Q>K ,所以 c(CO)与c(H2O)比平衡时大,即反应逆向移动.
欢迎追问,望采纳.
（1）焓变是生成物与反应物的焓值差.
ΔH= ( - 110.5) + ( - 241.8) - ( - 393.5 + 0) = 41.2 kJ·mol-1
（2）通过系统在400K时各组分气体的分压,可以求出此时反应的浓度关系：
Q=【p(CO)*p(H2O)】/【p(CO2)*p(H2)】= 25
因为298K时的平衡常数K=1.25 ,Q>K ,所以 c(CO)与c(H2O)比平衡时大,即反应逆向移动.
欢迎追问,望采纳.
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