已知下列两个反应：反应Ⅰ：CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）△H1反应Ⅱ：CO（g）+H2O（g）⇌CO

已知下列两个反应：
反应Ⅰ：CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）△H1
反应Ⅱ：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H2
（1）相同温度下，若上述反应Ⅰ的化学平衡常数为K1，K1的表达式为
c(CO)c(H2O)
c(CO2)c(H2)
c(CO)c(H2O)
c(CO2)c(H2)
，若反应Ⅱ的化学平衡常数为K2，那么K1•K2=______．
（2）反应1化学平衡常数K1和温度t的关系如表：
t/℃ 700 800 850 1000 1200
K1 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
该反应的△H2______O（选项“＞”、“=”、“＜”）
（3）某温度下，反应1的化学平衡常数为2.225．在该温度下，向甲、乙、丙三个恒容密闭容器中通入CO2（g）和H2（g），这两种物质的起始浓度如表：
起始浓度 甲 乙 丙
c（CO2）（mol/L） 0.01 0.02 0.02
c（H2）（mol/L） 0.01 0.01 0.02
反应速率最快的是______（填“甲”、“乙”或“丙”），平衡时，H2转化率最大的是______（填“甲”、“乙”或“丙”），丙中H2的转化率为______．
（4）能判断反应Ⅰ是否达到化学平衡状态的依据是______
A．容器内压强不变
B．混合气体中c（CO）不变
C．相同时间内消耗H2的速率和消耗CO 的速率相等
D．c（CO2）=c（CO）
为记忆呼喊。 2024-04-24 悬赏19金币 已收到1个回答
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helo123

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解题思路：（1）反应Ⅰ和反应Ⅱ是温度相同条件下方向相反的反应，平衡常数互为倒数，依据平衡常数概念计算分析；
（2）依据图表数据分析，平衡常数随温度升高增大，平衡正向进行，反应是吸热反应；
（3）丙中的二氧化碳和氢气的浓度都最大．而反应温度相同，故丙中反应速率最大；甲、丙为等效平衡，而乙中二氧化碳的浓度大于氢气的浓度，所以乙中氢气的转化率最大，依据化学平衡来计算平衡浓度得到平衡常数和氢气的转化率；
（4）反应Ⅰ是气体体积不变的吸热反应，平衡标志是正逆反应速率相同，各组分含量保持不变分析选项．

（1）反应Ⅰ的化学平衡常数为K1，K1的表达式=
c(CO)c(H2O)
c(CO2)c(H2)，反应Ⅰ和反应Ⅱ是温度相同条件下方向相反的反应，反应的平衡常数互为倒数，则K1•K2=1，
故答案为：
c(CO)c(H2O)
c(CO2)c(H2)；1；
（2）由表格中温度与化学平衡常数的关系可知，温度越高，平衡常数越大，即升高温度平衡正向进行，正反应是吸热反应，△H1＞0，反应Ⅱ是反应Ⅰ的逆反应，所以△H2＜0，故答案为：＜；
（3）丙中的二氧化碳和氢气的浓度都最大．而反应温度相同，故丙中反应速率最大；甲、丙为等效平衡，而乙中二氧化碳的浓度大于氢气的浓度，所以乙中氢气的转化率最大，设丙中平衡时一氧化碳的浓度为xmol/L，二氧化碳浓度为（0.02-x）mol/L，氢气的浓度为（0.02-x）mol/L，水的浓度为xmol/L，平衡常数K=
x2
(0.02−x)2=2.225，计算得到x=0.012mol/L，即氢气的浓度为0.008mol/L，丙中氢气的转化率=[0.02mol/L−0.008mol/L/0.02mol/L]×100%=60%，
故答案为：丙；乙；60%；
（4）反应Ⅰ：CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）△H1＞0，反应是气体体积不变的吸热反应；
A．反应前后气体体积不变，反应过程中和平衡状态，容器内压强始终不变，压强不变不能说明费用达到平衡状态，故A错误；
B．混合气体中c（CO）不变，是平衡标志，故B正确；
C．相同时间内消耗H2的速率和消耗CO 的速率相等，说明正逆反应速率相同，证明反应达到平衡状态，故C正确；
D．c（CO2）=c（CO），浓度相同和起始量和变化量有关，不能说明费用达到平衡状态，故D错误；
故答案为：BC．

点评：
本题考点： 化学平衡常数的含义；化学平衡的影响因素；化学平衡状态的判断．

考点点评： 本题考查了化学平衡的分析判断，平衡计算方法的应用，平衡常数，转化率概念的计算分析，掌握基础是解题关键，题目难度中等．

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