求助一道化学平衡的问题!一定温度下可逆反应：A(s)＋2B(g) 2C(g)＋D(g)；H＜0.现将1 mol A和2

求助一道化学平衡的问题!
一定温度下可逆反应：A(s)＋2B(g) 2C(g)＋D(g)；H＜0.现将1 mol A和2 mol B加入甲容器中,将4 mol C和2 mol D加入乙容器中,此时控制活塞P,使乙的容积为甲的2倍,t1时两容器内均达到平衡状态(如图1所示,隔板K不能移动).下列说法正确的是( BD )
A.保持温度和活塞位置不变,在甲中再加入1 mol A和2 mol B,达到新的平衡后,甲中C的浓度是乙中C的浓度的2倍
B.保持活塞位置不变,升高温度,达到新的平衡后,甲、乙中B的体积分数均增大
C.保持温度不变,移动活塞P,使乙的容积和甲相等,达到新的平衡后,乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍
D．保持温度和乙中的压强不变,t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后,甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示(t1前的反应速率变化已省略)
我想问C选项,既然反应前后分子数不变,那么C选项中相当于是定容的一个容器中第一次1molA,2molB,第二次2molA,4molB,因为A的物质的量：B的物质的量相同,那么两者等效平衡,那么转化率就应该相等,那么乙中C体积分数就应该是甲中的两倍,并且就也满足A选项.
但是如果用反应程度来分析,那么2molA,4molB时,并不能再反应那么多,所以乙中C的体积分数应该比甲中小.
请大家告诉我到底两种分析哪种才对,第一种错在哪里?是不是等效平衡后的条件性质理解错误了?无比感谢!

2022-05-17 悬赏19金币 已收到1个回答
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浓度不同,压强不同,平衡会移动.
楼主看清楚,A是固体不是气体.只有当反应物和生成物全部为气体时才能完全按照平衡移动理论做.
此时你应当忽略A的存在.也就是说在这个可逆反应中,改变压强平衡时会移动的.
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