原混合气体中氢气的质量是 已知：1.CH4(g)＋2O2(g)==CO2(g)＋2H2O(l) H＝－890.3kJ2.
原混合气体中氢气的质量是
已知：
1.CH4(g)＋2O2(g)==CO2(g)＋2H2O(l) H＝－890.3kJ
2.C(石墨)＋O2(g)==CO2(g) H＝－393.5kJ
3.2H2(g)＋O2(g)==2H2O(l) H＝－571.6 kJ
则标况下22.4L氢气和甲烷的混合气体在足量的氧气中充分燃烧反应放出588.05kJ的热量,原混合气体中氢气的质量是
已知：
1.CH4(g)＋2O2(g)==CO2(g)＋2H2O(l) H＝－890.3kJ
2.C(石墨)＋O2(g)==CO2(g) H＝－393.5kJ
3.2H2(g)＋O2(g)==2H2O(l) H＝－571.6 kJ
则标况下22.4L氢气和甲烷的混合气体在足量的氧气中充分燃烧反应放出588.05kJ的热量,原混合气体中氢气的质量是
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1mo甲烷是890.3,1mol氢气是285.8,两者差604.5；混合气体共1mol,比甲烷少了302.25,少的原因就是有氢气=302.25/604.5=0.5mol.
因此,混合气体中甲烷、氢气各0.5mol,氢气质量为1克.
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