下列各选项所述的两个量中，前者一定大于后者的是（　　） A．纯水在100℃和25℃时pH B．NH 4 Cl溶液中NH

下列各选项所述的两个量中，前者一定大于后者的是（　　）
A．纯水在100℃和25℃时pH
B．NH 4 Cl溶液中NH
+4
和Cl - 的数目
C．相同温度下，pH相同的NaOH溶液和Na 2 CO 3 溶液中由水电离出的c（OH - ）
D．用0.1 mol/L的盐酸中和pH、体积均相同的氨水和NaOH溶液，所消耗盐酸的体积
墨染祭年__ 2024-03-28 悬赏4金币 已收到1个回答
赞

no206

共回答了102个问题采纳率：100%

A．Kw是水的离子积常数，常温下，kw=c（H + ）×c（OH - ）═1×10 -14 ，水电离出的c（H + ）=c（OH - ）═1×10 -7 mol/L，其pH=7水的电离是吸热过程，温度升高促进电离，100℃时水中氢离子和氢氧根离子浓度大于25℃时水中氢离子和氢氧根离子浓度，100℃时kw=1×10 -12 ，其pH=6，前者小于后者，故A错误；
B．氯化铵溶液中铵根离子水解，溶液呈酸性，故溶液中离子浓度大小为：c（Cl - ）＞c（NH 4 + ）＞c（ H + ）＞c（OH - ），前者小于后者，故B错误；
C．因为碳酸钠溶液中氢氧根离子是由碳酸根离子水解产生，水电离被促进，氢氧化钠溶液中氢氧化钠电离出的氢氧根离子抑制水的电离，前者小于后者，故C错误；
D．pH和体积均相同，说明n（H + ）相等，根据kw=c（H + ）×c（OH - ），说明n（OH - ）相等．但是氨水是弱碱，不完全电离，所以氨水的浓度大于NaOH的浓度，根据NaOH+HCl=NaCl+H 2 O、NH 3 ．H 2 O+HCl=NH 4 Cl+H 2 O知，所以消耗盐酸的物质的量氨水＞NaOH，前者大于后者，故D正确；
故选D．
13
可能相似的问题

你能帮帮他们吗

精彩回答

Copyright © 2018 - 2024 XGT8.CN - 西瓜解题吧
西瓜单词 | 建筑试题 | 会计师试题
闽ICP备14005894号-7