一定温度下可逆反应A(s)+2B(g)⇌2C(g)+D(g)△H<0.现将1mol A和2mol B

一定温度下可逆反应A(s)+2B(g)⇌2C(g)+D(g)△H<0.现将1mol A和2mol B加入甲容器中,将4mol C和2mol D加入乙容器中,此时控制活塞P,使乙的容积为甲的2倍,t1时两容器内均达到平衡状态(如图所示,隔板K不能移动).下列说法正确的是(  )
A.保持温度和活塞位置不变,在甲中再加入1 mol A和2 mol B,达到新的平衡后,甲中C的浓度是乙中C的浓度的2倍
B.保持温度和乙中的压强不变,分别向甲、乙中加入等质量的氦气后,甲中平衡不移动,乙中平衡向正反应方向移动
C.保持活塞位置不变,升高温度,达到新的平衡后,甲、乙中B的体积分数均减少
D.保持温度不变,移动活塞P,使乙的容积和甲相等,达到新的平衡后,乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍
2022-05-17 悬赏1金币 已收到1个回答

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解题思路:从等效平衡的角度分析,乙中加入4molC和2molD相当于开始加入2molA和4molB,乙容器内的气体的物质的量为甲容器内的气体的物质的量的2倍,而乙容器的体积为甲容器的体积的2倍,在相同温度下达到相同平衡状态,甲、乙容器内对应物质的浓度相同,各组分的含量相同,在此基础上,从平衡移动的角度解答此题.

从等效平衡的角度分析,4molC和2molD相当于2molA和4molB,即乙容器内的气体的物质的量为甲容器内的气体的物质的量的2倍,而乙容器的体积为甲容器的体积的2倍,在相同温度下达到相同平衡状态,
A、保持温度和活塞位置不变,在甲中再加入1molA和2molB,则相当于在原来的基础上增大压强,平衡向逆反应方向移动,达到平衡时,甲中C的浓度小于原来的2倍,即小于乙中C的浓度的2倍,故A错误;
B、保持温度和乙中的压强不变,分别向甲、乙中加入等质量的氦气后,甲容器体积不变,平衡不移动,乙容器的体积变大,反应物压强减小,平衡向正反应方向移动,故B正确;
C、保持活塞位置不变,升高两个容器的温度,平衡向逆反应方向移动,甲、乙中B的质量分数都增大,故C错误;
D、保持温度不变,移动活塞P,使乙的容积和甲相等,则乙容器内的压强增大,平衡向逆反应方向移动,达到新的平衡后,乙中C的体积分数小于甲中C的体积分数的2倍,故D错误;
故选:B.

点评:
本题考点: 化学平衡建立的过程.

考点点评: 本题考查化学平衡移动的影响因素,题目难度中等,注意从等效平衡的角度分析起始时甲乙两容器内的气体的平衡状态,在此基础上从平衡移动的角度分析.

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