高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应，化学方程式如下（未配平）： KMnO4+ FeSO4+ ...

高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应，化学方程式如下（未配平）： KMnO4+ FeSO4+ ...
高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应，化学方程式如下（未配平）：KMnO4+FeSO4+H2SO4=K2SO4+MnSO4+Fe2（SO4）3+H2O，下列说法正确的是（　　）
A．MnO4-是氧化剂，Fe3+是还原产物
B．Fe2+的还原性强于Mn2+
C．取反应后的溶液加KSCN溶液，可观察到有血红色沉淀生成
D．生成1mol水时，转移2.5mol电子
2022-05-16 悬赏5金币 已收到1个回答
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A．该反应中，锰元素的化合价由+7价变为+2价，铁元素的化合价由+2价变为+3价，所以氧化剂是MnO4-，还原产物是Mn2+，故A错误；
B．该反应中还原剂是Fe2+，还原产物是Mn2+，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，故B正确；
C．铁离子和硫氰化钾溶液反应生成络合物而没有沉淀，故C错误；
D．根据得失电子相等配平方程式得2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Fe2（SO4）3+8H2O，根据方程式知，生成1mol水时，转移电子的物质的量=[10×1mol/8]=1.25mol，故D错误；
故选B．
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