(2013•长宁区一模)碳与硅是十分重要的两种元素,金刚石、SiC具有耐磨、耐腐蚀特性,应用广泛.

(2013•长宁区一模)碳与硅是十分重要的两种元素,金刚石、SiC具有耐磨、耐腐蚀特性,应用广泛.
(1)碳元素在周期表中的位置是______,其原子核外通常未成对电子数为______个.
(2)已知2Ca3(PO42(s)+10C(s)→P4(g)+6CaO(s)+10CO(g)反应中,被破坏的化学键有______.
a.离子键b.极性共价键c.非极性共价键
(3)一定条件下,Na还原CCl4可制备金刚石,反应结束冷却至室温后,除去粗产品中少量钠的试剂为______.
(4)下列叙述正确的有______(填序号),
①Na还原CCl4的反应、Cl2与H2O的反应均是置换反应
②水晶、干冰熔化时克服粒子间作用力的类型相同
③Na2SiO3溶液与SO3的反应可用于推断Si与S的非金属性强弱
④Si在一定条件下可与FeO发生置换反应.
2022-05-15 悬赏18金币 已收到1个回答
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解题思路:(1)根据周期序数=电子层数,主族序数=最外层电子数可以确定碳在周期表中的位置;根据轨道表示式来分析;
(2)根据反应物的变化以及物质内的化学键来分析;
(3)根据Na可以与水(或乙醇)发生反应;
(4)①Na还原CCl4的到NaCl和C,Cl2与H2O反应生成HCl和HClO;
②水晶属于原子晶体,而干冰属于分子晶体;
③元素的非金属性越强,对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强以及强酸制弱酸;
④C在一定条件下可与FeO发生置换反应,而C和Si同主族性质相似.

(1)碳元素的电子层数为2,最外层电子数为4,所以在周期表中的位置是第二周期,第IVA族,碳元素的2p能级上有2个未成对电子,故答案为:第二周期,第IVA族;2;
(2)由2Ca3(PO42(s)+10C(s)→P4(g)+6CaO(s)+10CO,可知:钙离子和磷酸根离子之间的离子键被破坏,磷原子和氧原子间的极性共价键被破坏,另外C中非极性共价键
也被破坏,故答案为:abc;
(3)由于Na可以与水(或乙醇)发生反应,而金刚石不与水(或乙醇)反应,所以除去粗产品中少量的钠可用水(或乙醇),故答案为:水(或乙醇);
(4)①Na还原CCl4的到NaCl和C,属于置换反应,但Cl2与H2O反应生成HCl和HClO,不是置换反应,故①错误;
②水晶属于原子晶体,而干冰属于分子晶体,熔化时克服粒子间作用力的类型不相同,故②错误;
③Na2SiO3溶液与SO3的反应,说明酸性H2SiO3比H2SO4弱,可用于推断Si与S的非金属性强弱,故③正确;
④C和Si同主族性质相似,Si在一定条件下可与FeO发生置换反应,故④正确.
故选:③④.

点评:
本题考点: 碳族元素简介;化学键;硅和二氧化硅;钠的化学性质.

考点点评: 本题综合元素化合物知识,题目难度中等,(2)为易错点,掌握反应中的断键是解题的关键.

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