有一块表面被氧化成氧化钠的金属钠,质量是0.584g,放入9.436g水中,当反映完毕时,在标准状况下生成氧气0.224

有一块表面被氧化成氧化钠的金属钠,质量是0.584g,放入9.436g水中,当反映完毕时,在标准状况下生成氧气0.224升.此金属钠有多少g钠在与水反应前已经被氧化?所得的氢氧化钠溶液质量分数是多少?
注意：092g钠在与水反应前已被氧化,质量分数是9.6%.
我怎么也算不出0.092g来,总是算出0.124g,质量分数是9.4%
歌尽桃花 2021-10-16 悬赏5金币 已收到1个回答
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ab7046226

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1.2Na+2H2O==2NaOH+H2
H2:0.01mol==>Na=0.02mol==>反应的钠是0.02*23=0.46g
金属钠中有0.584-0.46=0.124克钠在与水反应前被氧化
2.Na2O+H2O=2NaOH
Na2O=0.124/(46+16)=0.002MOL
NaOH为m=0.02mol*40+0.004*40=0.8+0.43g=0.96g
溶液质量是水的质量加放进去的0.584g再减去氢气(只有氢气溢出,其他的均在溶液中)=10g
所得氢氧化钠溶液的质量分数是0.96/10=0.096=9.6%
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