某同学设计了测定空气中氧气含量的实验,实验装置如图所示:该同学的实验步骤如下:

某同学设计了测定空气中氧气含量的实验,实验装置如图所示:该同学的实验步骤如下:

①将图中的集气瓶分为5等份,并做好标记.
②在带橡皮塞和导管的燃烧匙内装入足量的红磷,将导管上的止水夹夹紧,在酒精灯上点燃红磷,并立即伸入集气瓶内,塞紧橡皮塞.
③充分反应后,待集气瓶冷却至室温,打开止水夹.
请回答下列问题:
(1)该实验中红磷须稍过量,目的是______;
(2)步骤③中,打开止水夹后观察到的现象是______,由此可得出空气中氧气的体积分数约为______.
(3)磷在空气中燃烧生成的氧化物通常可做强干燥剂.已知在标准状况下,32g氧气的体积是22.4L.在该条件下,制备71g这种干燥剂所消耗的空气的体积约为______ L.
烦人狗 2020-08-12 悬赏5金币 已收到1个回答

耗子

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解题思路:只要熟悉用红磷测定空气里氧气含量的实验现象与实验原理,就能够得出本题的正确答案.原理是利用红磷燃烧,消耗氧气,产生内外压强差,冷却后打开止水夹,水沿导管流入集气瓶中,占据氧气的空间,根据流入水的多少,判断氧气的含量.因此红磷的量要充足,才能把氧气耗尽.因氧气约占空气体积的[1/5],烧杯内的水沿导管流入集气瓶中,液面大约在标记1处.第(3)需要根据磷燃烧的化学方程式,计算出制备71g五氧化二磷需要多少氧气,然后根据氧气在空气中所占体积分数计算出空气的体积.

(1)实验的目的是测定空气中氧气含量,原理是消耗氧气使装置内外产生压强差,水被吸入占据氧气的空间,从而达到测定氧气的目的.红磷过量,可使集气瓶中的氧气完全消耗.
(2)充分反应后,待集气瓶冷却至室温,集气瓶内外产生压强差,打开止水夹,烧杯内的水沿导管流入集气瓶中,液面大约在标记1处.由此可得出空气中氧气的体积分数约为[1/5].
(3)设制备71g五氧化二磷需要氧气质量为X
4P+5O2

点燃
.
2P2O5
160 284
X 71g
[160/284=
X
71g]
解得:X=40g
40g氧气的体积为:[22.4L/32g×40g═28L
消耗空气的体积为:28L÷
1
5]═140L
故答案为:(1)使集气瓶中的氧气完全消耗.
(2)烧杯内的水沿导管流入集气瓶中,液面大约在标记1处; 1/5
(3)140L

点评:
本题考点: 测定空气里氧气含量的探究.

考点点评: 熟记用红磷测定空气里氧气含量的实验原理、操作步骤、实验现象、实验结论和注意事项是解答这类题目的基础.

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